Resumen

DISPOSICIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS ÁTOMOS
En el siglo veinte se llevaron acabo una serie de descubrimientos acerca del núcleo del átomo y el misterio de la disposición de los electrones

Los Espectros Atómicos Espectros de emisión

• Es cuando un elemento absorbe energía suficiente, de una llamada o de arco eléctrico. Ejemplos: como los rayos x, las odas del Internet, televisión, ondas de los celulares etc.

Espectros de emisión de rayas brillantes: Es cuando se mira una llama a través del ocular del espectro de una llama o un arco, consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro.

Espectros de absorción

• Al a travesar una radiación electromagnética - Como luz blanca- una sustancia, quedan absorbidas ciertas longitudes de onda de la radiación.
  

Energía de ionización de los átomos

El electrón menos atraído por el núcleo es la llamada energía primera ionización del elemento:

      Átomo+ energía ---> ion+ electrón

Para aquellos átomos que posean una cantidad suficiente de electrones (-) resultará posible el desprender un segundo electrón mediante una mayor diferencia potencial, un tercero a una diferencia potencial aún mayor.

Versión moderna de la tabla periódica

• La tabla periódica en forma larga: acentúa de una manera algo mas clara son específicos en aquellos cambios en las propiedades que dependen del número atómico.
• Existen 16 diversos verticales que se dividen en: GRUPOS Y FAMILIAS.

Subniveles energéticos

      Los subniveles fueron recibiendo nombres a medida que cada serie de líneas del espectro iba siendo descubierta: sharp “s”, principal “p”, diffuse “d” y fundamental “f”.

Niveles

El primer nivel (nivel K o nivel 1) posee un solo orbital por lo tanto no puede contener mas de dos electrones

El segundo nivel (nivel L o nivel 2) contiene un máximo de ocho electrones y esta formado por cuatro orbitales.

El tercer nivel (nivel M o nivel 3) posee un máximo de 18 electrones, contiene 3 subniveles con nueve orbitales.

El cuarto nivel (nivel N o novel 4) está compuesto por cuatro subniveles, contiene 16 orbitales.