Trabajar en equipo nos trae muchas ventajas,pues podemos compartir con nuestros compañeros los conocimientos que nosostros tenemos y al mismo tiempo podemos aprender de ellos algo que no sabiamos o que nos faltaba complementar para llegar a un mismo resultado.
Nos sirve mucho el trabajo en equipo porque aprendemos cosas que a nosotros nos resultaban muy difíciles de comprender, y además aprendemos nuevas formas de resolver problemas.
jueves, 21 de junio de 2012
martes, 19 de junio de 2012
Síntesis
DISPOSICIÓN DE LOS ELECTRONES
En 1913 Niels Bohr descubrió como se relacionan las estructuras de rayas de un espectro.
Los espectros atómicos se dividen en 2, espectros de emisión y espectros de absorción; los de emisión es cuando un elemento absorbe energía de una llama o arco eléctrico y este transmite energía radiante.
Los espectros de absorción emiten una radiación de todas las longitudes de onda visibles y estos no producen ningun tipo de ausencia de calor al pasar su luz por un espectro.
En 1913 Niels Bohr descubrió como se relacionan las estructuras de rayas de un espectro.
Los espectros atómicos se dividen en 2, espectros de emisión y espectros de absorción; los de emisión es cuando un elemento absorbe energía de una llama o arco eléctrico y este transmite energía radiante.
Los espectros de absorción emiten una radiación de todas las longitudes de onda visibles y estos no producen ningun tipo de ausencia de calor al pasar su luz por un espectro.
Resumen
DISPOSICIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS ÁTOMOS
En el siglo veinte se llevaron acabo una serie de descubrimientos acerca del núcleo del átomo y el misterio de la disposición de los electrones
Los Espectros Atómicos Espectros de emisión
Espectros de emisión de rayas brillantes: Es cuando se mira una llama a través del ocular del espectro de una llama o un arco, consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro.
Espectros de absorción
En el siglo veinte se llevaron acabo una serie de descubrimientos acerca del núcleo del átomo y el misterio de la disposición de los electrones
Los Espectros Atómicos Espectros de emisión
- Es cuando un elemento absorbe energía suficiente, de una llamada o de arco eléctrico. Ejemplos: como los rayos x, las odas del Internet, televisión, ondas de los celulares etc.
Espectros de emisión de rayas brillantes: Es cuando se mira una llama a través del ocular del espectro de una llama o un arco, consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro.
Espectros de absorción
- Al a travesar una radiación electromagnética - Como luz blanca- una
sustancia, quedan absorbidas ciertas longitudes de onda de la radiación.
Energía de
ionización de los átomos
El electrón
menos atraído por el núcleo es la llamada energía primera ionización del
elemento:
Átomo+ energía ---> ion+ electrón
Para aquellos
átomos que posean una cantidad suficiente de electrones (-) resultará posible el desprender un
segundo electrón mediante una mayor diferencia potencial, un tercero a una
diferencia potencial aún mayor.
Versión moderna de la tabla periódica
- La tabla periódica en forma larga: acentúa de una manera algo mas clara son específicos en aquellos cambios en las propiedades que dependen del número atómico.
- Existen 16 diversos verticales que se dividen en: GRUPOS Y FAMILIAS.
Subniveles energéticos
Los subniveles fueron
recibiendo nombres a medida que cada serie de líneas del espectro iba siendo
descubierta: sharp “s”, principal “p”, diffuse “d” y fundamental
“f”.
Niveles
El primer nivel (nivel K o
nivel 1) posee un solo orbital por lo tanto no puede contener mas de dos
electrones
El segundo nivel (nivel L o
nivel 2) contiene un máximo de ocho electrones y esta formado por cuatro
orbitales.
El tercer nivel (nivel M o
nivel 3) posee un máximo de 18 electrones, contiene 3 subniveles con nueve
orbitales.
El cuarto nivel (nivel N o
novel 4) está compuesto por cuatro subniveles, contiene 16
orbitales.
cuadro comparativo
BALANCE electrolítico
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vias de ingreso ordinarias y
extraordinarias
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Vias de egreso ordinarias y
extraordinarias
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Sodio: La ingestión promedio es de 69 a 208
mEq de sodio por día, que se cubren con 5 a 15g. de cloruro de sodio; al
parecer 5g. de sal por día son suficientes.
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Sodio: Alrededor de 95% del sodio es
excretado por el organismo a través de la orina. Cuando la dieta no contiene
sodio, la eliminación renal puede bajar hasta 10mEq/día, su concentración
desciende en el plasma, su excreción urinaria baja de modo proporcional.
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Potasio: Sus requerimientos diarios en un
adulto oscila entre 1.78 a 5.62g. La ingestión promedio de potasio es de unos
4g. (100 mEq) diarios.
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Potasio: Del potasio ingerido, 90% es
eliminado por el riñón y el 10% por sudor y heces
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Cloruro: Los requerimientos del adulto son de
1.7 a 5.1g.
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Cloruro. El cloruro es excretado principalmente
por la orina y también por sudor (45mEq/litro), jugo gástrico
(90-155mEq/litro) en la bilis y jugos pancreáticos e intestinal (100mEq).
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Calcio: Los requerimientos diarios son de
alrededor de 800mg. En adultos y se incrementa durante crecimiento
(0.8-1.2g.), embarazo y lactancia (1.2g.)
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Calcio: El calcio es excretado a través de heces
(70% a 90%), orina (filtración glomerular y reabsorción tubular) y sudor
(20-350mg./día).
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Magnesio: Se consideran requerimientos de 200
a 300mg. Diarios. La ración diaria recomendada es de 300 a 400mg. al día.
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Magnesio: La excreción de magnesio se lleva a
cabo por bilis y poco por orina. Al filtrado glomerular (2g./día) le sigue
una reabsorción tubular de 95%, o sea, la excreción urinaria es de 100mg. por
día.
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Fósforo:
La distribución de calcio y fósforo en los alimentos es muy semejante, de
aquí que una ingestión adecuada de calcio asegura aporte también adecuado de
fósforo. Se recomienda ingesta de 1 1.5g. diarios.
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Fósforo: La cantidad de fosfato excretado por
orina depende del absorbido en el tracto intestinal. Normalmente hay
incremento matutino en el fósforo urinario. Una mínima cantidad de fosfato es
excretado por heces.
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